中考化学专题探究通关练:化学方程式
化学方程式
一、选择题 1.下列化学方程式正确的是(
)
A. Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 === Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O
B. 2Ag+Cu(NO 3 ) 2 === Cu+2AgNO 3
C. CuO+H 2 SO 4 === CuSO 4 +H 2 ↑
D. 2Fe+6HCl=== 2FeCl 3 +3H 2 ↑
2.“84 消毒液”可用于新型冠状病毒肺炎的防疫,制备其主要成分次氯酸钠(NaClO)的化学方程式为:2NaOH+Cl 2 === NaClO+NaCl+X。则 X的化学式是(
)
A. ClO 2
B. H 2
C. H 2 O
D. Na 2 O
3.下列化学反应中,属于化合反应的是(
)
A. CaCO 3
=====高温 CaO+CO 2 ↑
B. H 2 O+CO 2
=== H 2 CO 3
C. H 2 +CuO =====△ H 2 O+Cu
D. BaCl 2 +H 2 SO 4
=== BaSO 4 ↓+2HCl
4.关于以下三个反应的相关说法正确的是(
)
① CaCO 3 =====高温 CaO+CO 2 ↑
② 2NaHCO 3 =====△ Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑
③ NH 4 HCO 3 =====△ NH 3 ↑+H 2 O+CO 2 ↑
A. 三种反应物均可在食品加工中用作膨松剂
B. 用加热的方法无法区分 NaHCO 3 和 NH 4 HCO 3
C. 充分加热等质量的三种反应物生成 CO 2 的质量相等
D. 三个反应均属于分解反应
5.下列描述涉及的化学方程式正确的是(
)
A. 铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3O 2 =====点燃 2Fe 2 O 3
B. 实验室制取氧气:KMnO 4 =====△ K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑
C. 用含氢氧化镁的药品治疗胃酸过多症:Mg(OH) 2 +2HCl === MgCl 2 +2H 2 O
D. 赤铁矿石冶炼成铁的主要原理:Fe 2 O 3 +2CO=====高温 2Fe+2CO 2
6.在一密闭的容器中,一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是(
)
7.四种物质在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法正确的是(
)
A. 甲物质一定是该反应的催化剂
B. 反应后 x的数值为 6%
C. 该反应是化合反应
D. 反应中乙与丁的质量变化之比为 8∶9
8.甲醇(CH 3 OH)制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是(
)
A. 生成 3 种分子
B. 属于复分解反应
C. 丙为 CO
D. 催化剂不断减少
9.某种火箭在发射时,其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下。下列说法正确的是(
)
A. 反应前后都存在 N 2 分子
B.
每个甲分子中含有 6个原子
C. 反应生成丙和丁的质量比为 28∶18
D. 该反应的化学方程式为 N 2 O 4 +N 2 H 4 =====点燃 N 2 +H 2 O
10.用“ ”表示 X 原子,“ ”表示 Y 原子。如图表示两种气体发生的化学反应。下列说法正确的是(
)
A. 化学反应前后原子种类和数目会发生变化
B. 分子是化学变化中的最小粒子
C. 该反应可表示为 X 2 +2Y 2 === 2Y 2 X
D. 生成物是混合物
11.下列变化,遵循质量守恒定律的是(
)
A. 石墨制成金刚石
B. 2 g H 2 完全燃烧生成 36 g H 2 O
C. 水变成汽油
D. 冰转化成干冰
12.某密闭容器中有 X、氧气、二氧化碳三种物质,在一定条件下充分反应,反应前后各物质质量的数据记录如下:
物 质
X
O 2
CO 2
H 2 O
反应前的质量/g
46
128
1
0
反应后的质量/g
0
待测
89
54
在下列判断中,正确的是(
)
A. 物质 X由碳、氢元素组成
B. 物质 X由碳、氢、氧元素组成
C. 充分反应后剩余氧气质量为 16 克
D. 生成 CO 2 与 H 2 O的质量比是 89∶54
13.四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是(
)
A. 丁一定是化合物
B. 乙可能是这个反应的催化剂
C. 生成的甲、丙两物质的质量比为 8∶1
D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
14.如图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是(
)
A. 此反应中有单质生成
B. 原子在化学变化中是不可分的
C. 极易与人体血液中的血红蛋白结合
D. 参加反应的 与 个数比为 2∶3
15.氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业。电解食盐水不可能生成的是(
)
A. H 2
B. Cl 2
C. NaOH
D. NaNO 3
二、非选择题 16.如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。
(1)变化Ⅰ属于______变化(选填“物理”、“化学”);该变化中的“一定条件”可能是__________。
(2)①从有新物质生成的角度证明变化Ⅱ是化学变化的方法是________________________(填一种);
②变化Ⅱ的化学反应方程式为____________________________;该化学反应前后没有发生改变的微粒是______(填微粒的名称或符号)。
17.金属钠非常活泼,在自然界以化合物的形式存在,近年来对钠电池的研究也取得了较大进展。工业上常用电解熔融状态的氯化钠制取单质钠,并产生氯气(Cl 2 ),请写出该反应的化学方程式________________________(该反应与电解水类似)。
18.某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律(不考虑浮力影响)。
(1)如图 A,兴趣小组的甲同学将锥形瓶放在天平左盘,使天平重新平衡,然后取下锥形瓶把铁钉放入试管中,一段时间后,再把锥形瓶放回天平左盘,最后天平________(填“平衡”或“不平衡”)。反应后试管内溶液的质量________(填“增加”、“减少”或“不变”)。
(2)如图 B,兴趣小组的乙同学将烧杯放在天平左盘,使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使稀盐酸与石灰石粉末混合,一段时间后再把烧杯放回天平左盘,发现天平不再平衡,其原因是___________。于是乙同学对 B 实验装置进行了改进,把烧杯换成锥形瓶(如图 C,装置气 密 性 良 好 ) 。
你 认 为 此 改 进 能 否 验 证 质 量 守 恒 定 律 并 阐 述 理 由 :________________________。
(3)丙同学想测定 B 中实验所用石灰石粉末中碳酸钙的质量分数,取 6 g 石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应,反应后总质量减少了 2.2 g。
①设碳酸钙的质量为 x,试列出计算 x 的比例式____________;
②石灰石粉末中碳酸钙的质量分数是__________。(计算结果精确到 0.1%)
19.为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与如图标签相符,小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应,记录有关数据如下表:
反应前
反应后
烧杯和样品溶液总质量
氯化钡溶液质量
过滤后烧杯和溶液总质量(滤液的损失忽略不计)
45 g
55 g
76.7 g
[反应的化学方程式为(NH 4 ) 2 SO 4 +BaCl 2 === BaSO 4 ↓+2NH 4 Cl,其他成分能溶于水但不参加反应]
(1)反应共生成 BaSO 4 的质量为________g;
(2)若所取氮肥样品的质量为 15 g,试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相
符。(请写出计算过程)
(3)反应前后,溶液中硫元素的质量________(填“不变”、“增大”或“减小”)。
参考答案
一、选择题
1.A 2.C 3.B 4.D 5.C 6.A 7.C 8.C 9.B 10.C 11.A 12.B 13.C 14.D 15.D
二、非选择题
16.(1)物理
增大压强(或降温或加压降温) (2)①将该气体通入酚酞试液(或用湿润的红色石蕊试纸检验该生成物或闻气味等合理即可)
②N 2 +3H 2 =====一定条件
2NH3
氮原子、氢原子(或 N、H)
17.2NaCl=====通电 2Na+Cl 2 ↑
18.(1)平衡 减少 (2)反应生成的二氧化碳气体逸出,无法称量 能,反应在密闭容器中进行 (3)① 10044=x2.2 g
②83.3%
19.(1)23.3 (2)硫酸铵的纯度为 88%<96%,与标签不相符(过程略)
(3)减小
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